أوراق عمل مادة الكيمياء2-1 ثاني ثانوي المسار العام

أوراق عمل الكيمياء2-1 ثاني ثانوي مسارات الفصل الاول نسخة للطالب بدون حل قابلة للطباعة والتحميل والعرض المباشر PDF على موقع دوافير التعليمي

الصيغة الأولية
1- نفترض أن الكتلة الكلية للمركب= – 100 جرام
2- نحول كل نسبة مئوية لكل عنصر كتلة بالجرام.
3- نحول كتلة كل عنصر إلى مولات بالقسمة على كتلته المولية.
4- نقسم كل قيمة ناتجة على أصغر قيمة بينها.
5- نضرب في أصغر عدد مناسب للحصول على أعداد صحيحة.
6- كتابة الصيغة الأولية باستعمال أصغر نسبة عددية صحيحة للعناصر.
الصيغة الجزيئية
1- نوجد الكتلة المولية للصيغة الأولية.
2- نقسم الكتلة المولية للمركب على الكتلة المولية للصيغة الأولية لإيجاد.
3- الناتج يضرب في الصيغة الأولية لإيجاد الصيغة الجزيئية.

تحميل أوراق عمل مادة الكيمياء ثاني ثانوي مسارات الفصل الأول

بينما تعتمد الحسابات الكيميائية على قانون حفظ الكتلة الذي ينص على؟

اوجدي الصيغة الأولية لمركب يحتوي 49.98g C , C10.47g إذا كانت الكتلة المولية لهذا المركب 58.12g/mol أوجدي الصيغة الجزيئية ؟

اوجدي الصيغىة الأولية لمركب يحتوي على C 40% – 6.7 % H – 53.3 % O إذا كانت الكتلة المولية لهذا المركب 180 g/mol أوجدي الصيغة الجزيئية ؟

يحتوي ملح مائي على 0.05 mol من الماء لكل 0.01 mol من الملح اللامائي من كبريتات النحاس 4CuSO ماصيغة هذا الملح المائي ؟

كما يتفكك كلوريد الصوديوم إلى عناصره الأساسية الكلور والصوديوم بتمرير تيار كهربائي في محلوله . فما كمية غاز الكلور بالجرامات , التي نحصل عليها من العملية الموضحة بالمخطط على اليسار ؟

الخطوة الأولى في جميع الحسابات الكيميائية
1- المعلومات التي تقدمها المعادلة الموزونة للتفاعل؟
2- ما القانون الذي ترتكز علي ه الحسابات الكيميائية، وكيف تدعمه؟
3- كيف تستخدم النسب المولي ة في الحسابات الكيميائية؟

تحميل أوراق عمل كيمياء ثاني ثانوي مسارات ف1

كما يتفاعل غاز الميثان مع الكبريت منتجا ثاني أكسيد الكربون 2SC , وهو سائل يستخدم غالبا في صناعة السلوفان .

كما يتفاعل الصوديوم مع أكسيد الحديد III وفق المعادلة الكيميائية:
6Na(s) + Fe2O3(s) 3Na2O3(s) + 2Fe(s)
إذا تفاعل 100g من Na مع 100.0 من Fe2O3 , فاحسب كلا مما يأتي:
1- المادة المحددة للتفاعل .
2- المادة الفائضة .
3- كتلة الحديد الناتجة.
4- كتلة المادة الفائضة المتبقية بعد انتهاء التفاعل .

بينما يمكن إزالة الخارصين عن البرونز، وذلك بوضع البرونز في حمض الهيدروكلوريك .يتفاعل الخارصين وغاز حمض الهيدروكلوريك، وينتج كلوريد الخارصين،وغازالهيدروجين تاركا النحاس الصلب دون تفاعل.
1- إذا احتوت عينة البرونز على . g 25 خارصين، فاحسب المردود النظري لغاز الهيدروجين .
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
2- إذا أنتج التفاعل g 680.0 من الهيدروجين H2 فحدد نسبة المردود المئوية للتفاعل.