حلول مادة الكيمياء3 ثالث ثانوي المسار العام

حل كيمياء 3ث ف1

حل كتاب الكيمياء3 ثالث ثانوي مسارات ف1 الفصل الأول حلول أسئلة المقرر وفقا للطبعة الجديدة قابلة للعرض المباشر PDF على موقع دوافير التعليمي

حلول الفصل الأول المخاليط والمحاليل

حل أسئلة درس أنواع المخاليط
حل أسئلة درس تركيز المحلول
حلول أسئلة درس العوامل المؤثرة في الذوبان
حل أسئلة درس الخواص الجامعة للمحاليل
في الميدان: مهن: كيميائي البيئة

المخاليط (Mixtures): هي مواد تتكون من مادتين أو أكثر يمكن فصلهما بطرق فيزيائية مثل الترشيح أو التبخير. تنقسم المخاليط إلى نوعين: مخاليط متجانسة (مثل المحاليل) ومخاليط غير متجانسة (مثل الرمل والماء).
المحاليل (Solutions): هي نوع من المخاليط المتجانسة حيث تذوب مادة في مادة أخرى، ويكون المحلول مكوناً من مذيب (المادة التي تذيب) ومذاب (المادة التي تذوب). مثال على ذلك محلول الملح في الماء.

حلول الفصل الثاني الأحماض والقواعد

حل أسئلة درس مقدمة في الأحماض والقواعد
حل أسئلة درس قوة الأحماض والقواعد
حلول أسئلة درس أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني
حل أسئلة درس التعادل
الكيمياء من واقع الحياة : تفاعلات الأحماض والقواعد وعملية الخبز

الأحماض (Acids): هي مواد تحتوي على أيونات الهيدروجين (+H) وتتميز بطعمها الحامض، وبتحول ورق عباد الشمس الأزرق إلى أحمر. تعتبر الأحماض قادرة على التفاعل مع المعادن وتكوين الأملاح.
القواعد (Bases): هي مواد تحتوي على أيونات الهيدروكسيد (-OH)، وتتميز بطعمها المر وملمسها الزلق، وبتحول ورق عباد الشمس الأحمر إلى أزرق. تستخدم القواعد في العديد من العمليات الصناعية والتنظيف.

حلول الفصل الثالث تفاعلات الأكسدة والاختزال

حل أسئلة درس الأكسدة والاختزال
حل أسئلة درس وزن معادلات الأكسدة والاختزال
في الميدان: المهنة: محقق البحث الجنائي
الأكسدة والاختزال (Oxidation and Reduction): الأكسدة هي فقدان المادة للإلكترونات، بينما الاختزال هو اكتساب المادة للإلكترونات. تحدث هاتان العمليتان في نفس الوقت وغالبًا ما تكونان جزءاً من التفاعلات الكيميائية.

حلول الفصل الرابع الكيمياء الكهربائية

حل أسئلة درس الخلايا الجلفانية
حل أسئلة درس البطاريات
حلول أسئلة درس التحليل الكهربائي
كيف تعمل الأشياء؟ منظم ضربات القلب
الجدول الدوري

حل كتاب الكيمياء3 ثالث ثانوي مسارات ف1

كما أن الخلايا الجلفانية (Galvanic Cells): هي خلايا كهروكيميائية تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية من خلال تفاعلات الأكسدة والاختزال. لذلك مثال على ذلك هو البطاريات العادية التي نستخدمها في الأجهزة.
بينما البطاريات (Batteries): هي أجهزة تقوم بتخزين الطاقة الكهربائية وتحويلها إلى طاقة كيميائية من خلال تفاعلات كهروكيميائية. كما تحتوي البطاريات على أقطاب موجبة وسالبة ومحلول إلكتروليتي.
لذلك فإن التحليل الكهربائي (Electrolysis): هو عملية استخدام التيار الكهربائي لتفكيك المواد الكيميائية. كما يُستخدم التحليل الكهربائي بشكل رئيسي في استخراج المعادن وتنقية المواد، مثل استخراج الألمنيوم من البوكسيت.