مراجعة مادة الكيمياء ثالث ثانوي المسار العام

تلخيص كيمياء ثالث ثانوي المسار العام

ملخص الكيمياء ثالث ثانوي مسارات ف1 نموذجين لمراجعة المادة سهلة ومختصرة وقابلة للتحميل والطباعة أو العرض المباشر على موقع دوافير التعليمي

ملخص الفصل الأول المخاليط والمحاليل

تلخيص أنواع المخاليط كيمياء ثالث ثانوي مسارات ف1

مراجعة تركيز المحلول

ملخص العوامل المؤثرة في الذوبان

ملخص الأحماض والقواعد

تلخيص مقدمة في الأحماض والقواعد

المحاليل هي مخاليط متجانسة تحتوي على مادتين أو أكثر، حيث تذوب مادة في أخرى (مثل السكر في الماء). يتكون المحلول من مذيب ومذاب، والمحاليل تصنف إلى صلبة، سائلة، أو غازية، وتستخدم بشكل واسع في الصناعات الكيميائية والطبية والغذائية.

مراجعة أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني

المخاليط هي مواد تتكون من مزيج مادتين أو أكثر دون حدوث تفاعل كيميائي بينهما. يمكن أن تكون المخاليط متجانسة (مثل الهواء) أو غير متجانسة (مثل السلطة)، ويمكن فصل مكوناتها بطرق فيزيائية كالتصفية أو التبخير، وتستخدم المخاليط في مختلف التطبيقات اليومية والصناعية.

ملخص وزن معادلات الأكسدة والاختزال

الأحماض هي مواد تحتوي على أيونات الهيدروجين ( H^+ ) عندما تذوب في الماء، مما يمنحها طعمًا حمضيًا وقدرة على تغيير لون ورق عباد الشمس إلى الأحمر. الأحماض موجودة في كثير من الأطعمة والمنظفات، وتتميز بقدرتها على التفاعل مع القواعد لتكوين الماء والأملاح.

تلخيص الفصل الرابع الكيمياء الكهربائية

القواعد أو القلويات هي مواد تحتوي على أيونات الهيدروكسيد ( OH^- ) وتكون زلقة الملمس، وتغير لون عباد الشمس إلى الأزرق. القواعد تذوب في الماء لتكوين محاليل قلوية وتستخدم في صناعة الصابون والمنظفات. التفاعل بين الأحماض والقواعد يُعرف بالتعادل ويؤدي لتكوين الماء والأملاح.

مراجعة قوة الأحماض و القواعد

ملخص الخلايا الجلفانية مادة الكيمياء للصف الثالث ثانوي

تلخيص البطاريات كيمياء3 ثالث ثانوي المسار العام ف1

تحميل ملخص الكيمياء ثالث ثانوي مسارات ف1

الأكسدة والاختزال هما تفاعلان كيميائيان يحدثان عندما تفقد مادة إلكترونات (الأكسدة) وتكتسب أخرى إلكترونات (الاختزال) في الوقت ذاته. يُعرف التفاعل الكلي بتفاعل الأكسدة-الاختزال، وهو أساس للعديد من العمليات الكيميائية مثل التنفس الخلوي، والتآكل، والاحتراق، وتفاعلات البطاريات.